Contoh Buffer Asam

Isi

• Cuka
• Asam sitrat
• Asam hidroklorik

Solusi penyangga menahan perubahan pH. Suatu larutan asam dan basa konjugasinya akan bertindak sebagai penyangga; kapasitas buffer akan tergantung pada seberapa banyak asam dan basa konjugat hadir. Larutan buffer yang baik akan memiliki konsentrasi asam konjugat dan basa konjugat yang kira-kira sama, dalam hal ini pH-nya akan kira-kira sama dengan pKa atau log negatif dari konstanta disosiasi asam.

Cuka

••• Jupiterimages / Photos.com / Getty Images

Cuka adalah larutan asam lemah yang disebut asam asetat, CH₃COOH; basa konjugasinya adalah ion asetat, CH₃MENDEKUT^- . Karena natrium asetat berdisosiasi dalam air untuk menghasilkan ion asetat dan ion natrium, menambahkan natrium asetat ke dalam larutan asam asetat adalah salah satu cara untuk menyiapkan buffer asam asetat. Setelah larutan memiliki konsentrasi asam asetat dan asetat yang sama, pH akan sama dengan pKa asam asetat, yaitu 4,76, sehingga larutan buffer asam asetat paling baik jika pH yang diinginkan sekitar 4,76. Menambahkan natrium hidroksida ke larutan asam asetat yang kuat adalah cara lain untuk membuat buffer asam asetat, karena natrium hidroksida akan bereaksi dengan asam asetat untuk membentuk natrium asetat terlarut.

Asam sitrat

••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images

Asam sitrat dikenal sebagai senyawa yang meminjamkan lemon dan buah jeruk lainnya dengan rasa asam yang khas. Seperti asam asetat, asamnya lemah; tidak seperti asam asetat, asam sitrat bersifat poliprotik, artinya setiap molekul dapat menyumbangkan lebih dari satu ion hidrogen ke air yang dilarutkannya. Larutan buffer asam sitrat dapat dibuat dengan menambahkan trisodium sitrat, garam asam sitrat, ke dalam larutan. Buffer asam sitrat adalah yang terbaik jika pH yang diinginkan berada dalam kisaran 3 hingga 6,2.

Asam hidroklorik

Asam klorida adalah asam kuat, yang berarti bahwa hampir semua molekul asam klorida yang dilarutkan dalam larutan yang diberikan akan kehilangan molekul hidrogennya karena air. Secara umum, semakin kuat asam, semakin lemah basa konjugasinya - sehingga ion klorida adalah basa yang sangat lemah dan kemampuannya untuk menerima ion hidrogen dari air dapat diabaikan untuk semua maksud dan tujuan praktis. Meskipun demikian, asam klorida dapat bertindak sebagai penyangga, karena menambahkan basa ke larutan asam klorida tidak akan mengubah pH terlalu banyak. Suatu larutan asam klorida dan kalium klorida mungkin merupakan pilihan yang baik untuk larutan buffer jika pH yang diinginkan adalah antara 1 dan 2,2.