Isi
Tabel periodik disusun dalam kolom dan baris. Jumlah proton dalam nukleus meningkat ketika membaca tabel periodik dari kanan ke kiri. Setiap baris mewakili tingkat energi. Elemen-elemen dalam setiap kolom memiliki sifat yang sama dan jumlah elektron valensi yang sama. Elektron valensi adalah jumlah elektron di tingkat energi terluar.
Jumlah Elektron
••• Tomasz Wyszoamirski / iStock / Getty ImagesJumlah elektron di setiap tingkat energi ditampilkan pada tabel periodik. Jumlah elemen di setiap baris menunjukkan berapa banyak elektron yang diperlukan untuk mengisi setiap level. Hidrogen dan helium ada di baris pertama, atau titik, pada tabel periodik. Oleh karena itu, tingkat energi pertama dapat memiliki total dua elektron. Tingkat energi kedua dapat memiliki delapan elektron. Tingkat energi ketiga dapat memiliki total 18 elektron. Tingkat energi keempat dapat memiliki 32 elektron. Menurut Prinsip Aufbau, elektron akan mengisi tingkat energi terendah terlebih dahulu dan membangun ke tingkat yang lebih tinggi hanya jika tingkat energi sebelum penuh.
Orbit
Setiap tingkat energi terdiri dari area yang dikenal sebagai orbital. Orbital adalah area probabilitas di mana elektron dapat ditemukan. Setiap tingkat energi, kecuali yang pertama, memiliki lebih dari satu orbital. Setiap orbital memiliki bentuk tertentu. Bentuk ini ditentukan oleh energi yang dimiliki elektron di orbital. Elektron dapat bergerak ke mana saja dalam bentuk orbital secara acak. Karakteristik masing-masing elemen ditentukan oleh elektron di orbital.
Orbital S
••• Archeophoto / iStock / Getty ImagesS-orbital berbentuk bola. Orbital selalu menjadi yang pertama diisi pada setiap level energi. Dua kolom pertama dari tabel periodik dikenal sebagai blok-s. Ini berarti bahwa elektron valensi untuk dua kolom ini ada dalam s-orbital. Level energi pertama hanya mengandung s-orbital. Sebagai contoh, hidrogen memiliki satu elektron dalam s-orbital. Helium memiliki dua elektron dalam s-orbital, mengisi tingkat energi. Karena tingkat energi helium diisi dengan dua elektron, atomnya stabil dan tidak bereaksi.
Orbital P
Orbital mulai terisi begitu orbital s telah terisi pada setiap level energi. Ada tiga orbital p per tingkat energi, masing-masing berbentuk seperti baling-baling. Masing-masing orbital p memiliki dua elektron, dengan total enam elektron dalam orbital p. Menurut Peraturan Hund, setiap orbital p per tingkat energi harus menerima satu elektron sebelum menghasilkan elektron kedua. Blok-p dimulai dengan kolom yang berisi boron dan berakhir dengan kolom gas mulia.
Orbit D dan F
Orbital d- dan f sangat kompleks. Ada lima orbital d per tingkat energi, dimulai dengan tingkat energi ketiga. Logam transisi membentuk orbital d. Ada tujuh orbital f per tingkat energi dimulai dengan tingkat energi kelima. Lantanida dan aktinida membentuk orbital f.