Isi
Elektron adalah partikel subatomik kecil dengan muatan negatif yang mengorbit dalam kulit di sekitar inti atom. Setiap kulit dapat dianggap sebagai tingkat energi, dan setiap tingkat energi harus penuh dengan elektron sebelum elektron bergerak ke kulit yang lebih tinggi. Jumlah elektron yang disimpan di setiap kulit bervariasi, dan orbit serta susunan elektron tidak seperti model sirkular sempurna yang biasa terlihat.
Elektron per Shell
Setiap kulit elektron memiliki jumlah elektron yang berbeda untuk mengisi kulit sepenuhnya. Kulit elektron pertama dapat menampung dua elektron. Unsur-unsur hidrogen, dengan satu elektron, dan helium, dengan dua elektron, adalah satu-satunya unsur yang hanya memiliki satu kulit elektron. Shell kedua dapat menampung delapan elektron. Shell ketiga memiliki 18 elektron, dan shell keempat memiliki 32 elektron.
Sub-Kerang
Kulit elektron selanjutnya dibagi menjadi sub-kulit. Sub-kulit ini dianggap sebagai tingkat energi dalam tingkat energi kulit elektron. Sub-shell ini diwakili oleh huruf s, p, d, f. Mereka memiliki jumlah elektron tertentu. Sebagai contoh, subkulit s memiliki dua elektron, dan subkulit p memiliki enam. Setiap sub-shell mampu menampung empat elektron lebih banyak dari sub-shell sebelumnya.
Notasi Sub-Shell
Sub-cangkang hadir di masing-masing cangkang elektron. Misalnya, elemen boron memiliki lima elektron. Dua elektron pertama cocok dengan kulit pertama pada kulit pertama dan satu-satunya. Kulit elektron kedua memiliki tiga elektron. Dua yang pertama terletak pada sub-shell, dengan satu elektron pada sub-shell p. Notasi subkulit yang umum untuk boron adalah 1s2 2s2 2p1. Notasi ini menunjukkan cangkang elektron mana yang pertama dengan sebuah nomor, sub-kulit oleh huruf dan berapa banyak elektron yang ada pada sub-kulit dengan nomor.
Bentuk Sub-Shell
Meskipun umum untuk melihat model elektron menggunakan bentuk lingkaran untuk menampilkan elektron dan kulit elektron, bentuk orbit sebenarnya sangat berbeda. Sub-shell berbentuk bola. Setiap orbital berbentuk dumbbell. Bentuk halter orbital p hanya dapat menampung dua elektron. Karena orbital p dapat menampung total enam elektron, untuk orbital p menjadi penuh, harus ada tiga bentuk halter yang saling bertautan di tengah.
Awan Elektron
Elektron yang ada dalam kulit elektron dan sub-kulitnya tidak membungkus kulitnya dalam orbit yang telah ditentukan. Elektron bergerak di awan. Sebagai contoh, sub-level s memiliki maksimum dua elektron dalam bentuk bola. Kedua elektron tidak berputar di sekitar tepi bola; mereka dapat hadir di mana saja di dalam bentuk bola kapan saja. Bahkan, menurut fisika kuantum, elektron dapat pergi ke luar bola.Bentuk bulat dari sub-kulit s hanya merupakan tempat yang paling memungkinkan untuk menemukan elektron pada satu waktu tertentu. Ini menciptakan awan probabilitas di mana elektron dapat ditemukan kapan saja. Ini berlaku untuk semua kulit elektron dan sub-kulit.