Isi
Urea, formula kimia H2N-CO-NH2, adalah produk metabolit atau limbah yang dihilangkan oleh ginjal. Ini adalah padatan tak berwarna dan sumber nitrogen yang penting dalam pupuk. Meskipun dapat diaplikasikan ke tanah sebagai padatan, ia sering diaplikasikan sebagai larutan berbasis air dengan konsentrasi spesifik. Membuat solusi seperti itu tidak sulit untuk dicapai jika seseorang memiliki peralatan minimal yang diperlukan dan akrab dengan konsep berat molekul. Ada dua metode untuk mengidentifikasi konsentrasi urea dalam larutan: persentase berat — apakah urea atau “sebagai nitrogen” —dan molaritas.
Teliti dan Hitung Informasi yang Diperlukan dan Pilih Jenis Solusi yang Diinginkan
Lihatlah bobot atom unsur-unsur di urea dan hitung berat molekulnya. Hal itu menghasilkan hidrogen, 1; nitrogen, 14; karbon, 12; dan oksigen, 16. Karena ada empat atom hidrogen, dua atom nitrogen, satu atom karbon dan satu atom oksigen, berat molekul urea dihitung sebagai: (4 x 1) + (2 x 14) + (2 x 14) + 12 + 16 = 60.
Hitung persentase nitrogen dalam urea dan cari definisi molaritas. Dari 60 berat molekul urea, 28 adalah nitrogen, dan persentase nitrogen dalam urea dihitung sebagai: (28/60) x 100 persen = 47 persen.
Definisi molaritas adalah, menurut Pencarian Wordnet Princeton: "konsentrasi diukur dengan jumlah mol zat terlarut per liter larutan."
Kata "mol" adalah kependekan dari berat molekul dalam gram suatu zat. Untuk urea, ini adalah 60 g per liter larutan.
Buat solusi dalam salah satu dari tiga cara (contoh yang diberikan di bawah):
Maka tambahkan 65 g urea ke 935 g air, menggunakan metodologi pada item 1.