Diagram Bohr adalah representasi visual yang disederhanakan dari atom yang dikembangkan oleh fisikawan Denmark Niels Bohr pada tahun 1913. Diagram tersebut menggambarkan atom sebagai inti bermuatan positif yang dikelilingi oleh elektron yang berjalan dalam orbit melingkar tentang inti pada tingkat energi diskrit. Diagram bohr digunakan untuk memperkenalkan siswa pada mekanika kuantum karena kesederhanaannya, dan merupakan cara yang baik untuk menunjukkan kepada siswa bagaimana elektron diorganisasikan ke dalam tingkat energi diskrit.
Konsultasikan Tabel Periodik Unsur untuk jenis atom yang akan Anda wakili dalam diagram Bohr. Tuliskan nomor atom dan nomor massanya. Nomor atom adalah jumlah proton, dan nomor massa adalah jumlah proton dan neutron. Jumlah elektron sama dengan jumlah proton. Lihat baris Tabel Periodik tempat elemen Anda berada. Elemen di baris pertama (hidrogen dan helium) memiliki satu tingkat energi, yang di baris kedua akan memiliki dua tingkat energi dan seterusnya.
Gambarlah sebuah lingkaran untuk mewakili inti atom. Tulis simbol untuk elemen, jumlah proton dan jumlah neutron di dalam lingkaran ini. Gambarlah satu atau lebih lingkaran di sekitar nukleus tergantung pada baris Tabel Berkala mana elemen Anda berasal. Setiap cincin mewakili tingkat energi yang berbeda untuk elektron.
Gambarkan elektron sebagai titik pada cincin yang mewakili tingkat energi. Setiap cincin memiliki jumlah elektron maksimum yang dapat dipegang. Cincin pertama (bagian dalam) hanya dapat menampung dua elektron, tingkat kedua dapat menampung delapan, yang ketiga dapat menampung 18 dan yang keempat memegang 32. Diagram ini sekarang adalah Diagram Bohr.