Isi
Beberapa reaksi kimia mengkonsumsi energi, dan yang lain melepaskan energi, biasanya sebagai panas atau cahaya. Reaksi eksergonik meliputi pembakaran bensin, karena molekul dalam bensin, seperti oktan, mengandung lebih banyak energi daripada molekul air dan karbon dioksida yang dilepaskan setelah membakar bensin. Pohon menggunakan fotosintesis untuk mengumpulkan kulitnya dari karbon dioksida dan air bersifat endergonik.
Reaksi Biologis
Reaksi Endergonic sering ditemukan pada organisme biologis, karena organisme itu perlu mengumpulkan molekul kompleks seperti lemak dan asam amino, menurut Johnson County Community College. Meskipun reaksi ini menghabiskan energi, organisme memiliki kemampuan untuk menggunakan jenis molekul lain, seperti gula, sebagai bahan bakar. Reaksi endergonic tidak akan pernah terjadi tanpa sumber daya.
Energi Aktivasi
Reaksi eksergonik biasanya masih membutuhkan energi untuk memulai, meskipun reaksi akan melepaskan energi setelah selesai.Energi ekstra ini adalah energi aktivasi, yang disimpan sementara oleh sebuah molekul sebelum melepaskan energi aktivasi dan sejumlah energi tambahan. Arang membutuhkan sumber energi, seperti korek api, sebelum dinyalakan, meskipun arang melepaskan lebih banyak energi begitu mulai terbakar.
Reaksi Terbalik
Reaksi endergonik juga dikenal sebagai reaksi reversibel. Membakar log membalikkan reaksi yang digunakan untuk menghasilkan log, memecah karbohidrat dalam log terpisah dan melepaskan karbon dan air, dengan tambahan sedikit panas. Lebih sulit untuk membalikkan reaksi eksergonik, membakar kayu, karena pohon perlu mengumpulkan lebih banyak energi dari matahari untuk mengumpulkan kayu. Menurut Universitas Nebraska, Lincoln, reversibilitas bergantung pada berapa banyak energi tambahan yang diperlukan untuk melakukan reaksi balik, bukan apakah reaksi balik itu mungkin.
Diagram Bukit Energi
Diagram energi bukit memberikan tampilan visual yang menunjukkan apakah suatu reaksi eksergonik atau endergonik. Diagram mencakup dua sumbu, waktu di bagian bawah dan energi total dari larutan kimia di samping. Untuk reaksi eksergonik, jumlah energi naik hingga larutan memiliki cukup energi aktivasi, dan kemudian turun. Untuk reaksi eksergonik, setelah larutan memiliki energi aktivasi yang cukup, larutan dapat terus naik, atau turun ke tingkat yang lebih rendah yang masih lebih tinggi dari energi awal molekul asli.