Isi
Atom memiliki beberapa komponen berbeda. Dalam inti atau inti atom, ada dua jenis partikel, proton dan neutron. Proton menentukan elemen apa atom itu, dan sifat-sifat atom. Neutron hampir tidak berpengaruh pada sifat kimia atom, tetapi mempengaruhi berat atom. Massa atom relatif dan rata-rata keduanya menggambarkan sifat-sifat unsur yang terkait dengan isotopnya yang berbeda.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
Massa atom relatif dan rata-rata keduanya menggambarkan sifat-sifat unsur yang terkait dengan isotopnya yang berbeda. Namun, massa atom relatif adalah angka standar yang dianggap benar dalam sebagian besar keadaan, sedangkan massa atom rata-rata hanya berlaku untuk sampel tertentu.
Massa atom
••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty ImagesMassa atom suatu atom adalah berat atom yang distandarisasi untuk atom karbon-12. Angka ini digunakan untuk menghitung massa atom relatif dan massa atom rata-rata. Ini memberi atom berat dalam Atomic Mass Units atau AMUs. Jumlah ini khusus untuk isotop tertentu dari atom tertentu. Massa yang digunakan agak ideal, karena tidak memperhitungkan energi ikatan.
Massa Atom Relatif
Massa atom relatif suatu unsur adalah rata-rata berat semua isotop dalam lingkungan normal di kerak bumi. Nomor ini harus dalam AMU. Uni Internasional Kimia Murni dan Terapan menerbitkan nilai-nilai yang disarankan. Nilai-nilai ini diperbarui setiap tahun dan diasumsikan bahwa dalam sampel zat tertentu, nilai ini dapat digunakan untuk sains dan industri.
Rata-rata Massa Atom
••• Jupiterimages / Photos.com / Getty ImagesMassa atom rata-rata adalah konsep yang sangat mirip dengan massa atom relatif. Sekali lagi, ini adalah rata-rata tertimbang dari semua isotop atom. Untuk menemukan nomor ini, daftarkan semua isotop atom yang ada, masing-masing massa isotop dalam AMU dan masing-masing isotop kelimpahan relatif sebagai desimal. Lipat gandakan setiap massa isotop dengan kelimpahan isotop itu. Kemudian, tambahkan semua produk. Ini adalah massa atom rata-rata untuk sampel yang diberikan.
Perbedaan
Massa atom relatif dan rata-rata terkait erat dan perbedaan di antara keduanya halus. Perbedaannya secara langsung berkaitan dengan kondisi di mana mereka dianggap benar. Massa atom relatif diasumsikan benar untuk sebagian besar kerak planet Bumi dan merupakan angka standar. Massa atom rata-rata hanya berlaku untuk sampel yang diberikan, karena jumlah ini dapat bervariasi selama periode waktu yang lama secara geologis dan proses tertentu yang mengubah rasio isotop.