Penjelasan tentang struktur atom meliputi diskusi tentang inti atom dan diskusi tentang orbital elektron atom. Secara sederhana, orbital elektron adalah bola konsentris di sekitar nukleus tempat elektron berada, dengan masing-masing bola dikaitkan dengan nilai energi tertentu. Semakin dekat bola elektron dengan inti, semakin rendah energi yang dimiliki elektron dalam bola itu. Dua jenis orbital utama berpartisipasi dalam ikatan atom. Orbital-orbital ini adalah yang memegang elektron valensi. Orbital s dan p berpartisipasi dalam ikatan atom satu sama lain dalam ikatan kovalen. Saat Anda bergerak ke bawah tabel periodik, setiap baris elemen menambahkan jenis orbital lain yang tersedia untuk elektron atom. Elektron atom mengisi orbital dari orbital energi terendah hingga orbital energi tertinggi dan masing-masing orbital memiliki dua elektron. Ketika dua elektron menempati orbital, mereka memiliki energi yang lebih tinggi daripada orbital yang hanya memiliki satu elektron.
Tentukan jumlah elektron dalam atom yang diinginkan. Jumlah elektron dalam atom sama dengan jumlah atom unsur.
Tulis konfigurasi elektron untuk elemen yang dimaksud. Isi orbital atom dalam urutan 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p dan 5s. Setiap orbital s dapat menampung dua elektron, masing-masing orbital p dapat menampung enam elektron dan setiap orbital d dapat menampung 10 elektron.
Temukan yang orbital s atau p terakhir diisi. Orbital-orbital ini mengandung elektron valensi untuk elemen tersebut. Misalnya, cari orbital kelambu silikon. Silikon adalah elemen nomor 14 sehingga memiliki 14 elektron. Orbital yang tersedia untuk silikon adalah 1s, 2s, 2p, 3s dan 3p. Elektron mengisi orbital 1s, 2s, 2p, dan 3s dan menempatkan dua elektron terakhir dalam orbital 3p. Silikon memiliki empat elektron kelambu. Dua berasal dari orbital 3s dan 2 berasal dari orbital 3p.