Isi
Kekuatan asam diukur oleh pH dan pKa-nya, dan keduanya dihubungkan oleh persamaan Henderson-Hasslebalch. Persamaan ini adalah: pH = pKa + log /, di mana adalah konsentrasi asam dan adalah konsentrasi basa konjugatnya setelah disosiasi. pH adalah variabel yang bergantung pada konsentrasi, jadi jika Anda ingin mendapatkan nilainya dari hubungan ini, Anda perlu mengetahui konsentrasi asam dan basa konjugasinya.
Apa itu pH dan pKa?
PH akronim adalah singkatan dari "power of hydrogen," dan ini mengukur konsentrasi ion hidrogen dalam larutan berair. Persamaan berikut ini mengungkapkan hubungan ini:
pH = -log
Nilai pKa, di sisi lain, tergantung pada konsentrasi asam dan basa konjugat dalam larutan setelah disosiasi asam mencapai kesetimbangan. Rasio konsentrasi basa konjugat dan asam konjugat dengan asam yang dimaksud, dalam larutan berair, disebut konstanta disosiasi, Ka. Nilai untuk pKa diberikan oleh:
pKa = -log (Ka)
Meskipun pH bervariasi berdasarkan larutan, pKa adalah konstanta untuk setiap asam.
Persamaan Henderson-Hasselbalch
Rumus Henderson-Hasselbalch datang langsung dari definisi konstanta disosiasi Ka. Untuk HA asam yang berdisosiasi menjadi H+ dan A- dalam air, konstanta disosiasi diberikan oleh:
Ka = /
Kita dapat mengambil logaritma dari kedua sisi:
log (Ka) = log (/), atau log Ka = log (H +) + log /
Mengacu pada definisi pH dan pKa, ini menjadi:
-pKa = -pH + log /
Akhirnya, setelah menambahkan pH dan pKa ke kedua sisi:
pH = pKa + log /.
Persamaan ini memungkinkan Anda untuk menghitung pH jika konstanta disosiasi, pKa, dan konsentrasi asam dan basa konjugat diketahui.