Polaritas molekul terjadi ketika atom-atom dengan tingkat keelektronegatifan berbeda bergabung dengan cara yang menghasilkan distribusi muatan listrik yang tidak simetris. Karena semua atom memiliki jumlah elektronegativitas tertentu, semua molekul dikatakan agak dipol. Namun, ketika molekul memiliki struktur simetris, muatan membatalkan satu sama lain, sehingga menghasilkan molekul non-polar. Hal yang sama terjadi ketika semua atom dalam molekul mengandung elektronegativitas yang sama.
Tentukan masing-masing atom elektronegativitas dengan menggunakan tabel elemen periodik. Jika semua atom memiliki elektronegativitas yang sama, maka molekulnya adalah non-polar. Mengingat molekul CH4, Karbon (C) memiliki keelektronegatifan 2,5 dan Hidrogen (H) memiliki salah satu dari 2,1. Mengingat molekul NH3, Nitrogen (N) memiliki elektronegativitas 3.0. Namun, mengingat molekul NCl3, Nitrogen dan Klorin keduanya memiliki keelektronegatifan yang sama dengan 3,0, sehingga molekul tersebut bersifat non-polar.
Gambarlah molekul menggunakan metode diagram titik Lewis. Hitung jumlah elektron valensi yang dikandung masing-masing atom. Aturlah atom sehingga atom dengan elektronegativitas terbesar ada di tengah. Hubungkan atom dengan ikatan elektron tunggal dan lepaskan elektron ini dari jumlah valensi. Posisikan pasangan elektron di sekitar atom luar hingga Anda mencapai oktet, dan kemudian lepaskan elektron ini dari hitungan. Tempatkan elektron yang tersisa di sekitar atom di tengah.
Tentukan polaritas molekul dengan memeriksa bentuknya untuk simetri. Diberikan contoh, molekul CH4 memiliki bentuk tetrahedral yang simetris. Jadi, itu non-polar. Molekul NCl3 memiliki bentuk piramidal, di sisi lain, jadi itu polar. Secara umum, molekul dengan bentuk linier, trigonal dan tetrahedral adalah non-polar, sedangkan atom dengan bentuk piramidal dan berbentuk V adalah polar.