Isi
- TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
- Mendefinisikan Elektronegativitas
- Elektronegativitas dan Polaritas
- Molekul Non-Polar Dapat Berkombinasi untuk Membentuk Orang-Orang Kutub
Atom membentuk dua jenis ikatan: ionik dan kovalen. Ikatan ion, yang umum di antara unsur-unsur di Grup 1 dari tabel periodik (logam) dan yang ada di Grup 17 (halogen), terjadi ketika satu atom kehilangan satu elektron dan satu atom lain mendapatkannya. Kedua atom menjadi ion bermuatan dan saling menarik secara elektrostatik. Ikatan kovalen terjadi ketika atom berbagi pasangan elektron. Ikatan ini bisa polar atau non-polar, dan itu membuat perbedaan. Molekul polar netral secara listrik, tetapi mengatur diri mereka sedemikian rupa untuk memberikan molekul perbedaan muatan bersih antara satu ujung dan yang lainnya. Mereka akan larut dalam air ke berbagai derajat karena molekul air adalah kutub, sedangkan molekul non-kutub tidak akan.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
Keelektronegatifan relatif dari atom-atom yang membentuk molekul adalah penentu utama apakah molekul itu polar atau tidak.
Mendefinisikan Elektronegativitas
Ahli kimia Amerika Linus Pauling adalah orang pertama yang menggambarkan fenomena keelektronegatifan, yang ia definisikan sebagai "kekuatan atom dalam molekul untuk menarik elektron ke dirinya sendiri." Ia menciptakan unit tanpa dimensi yang ditentukan oleh jumlah atom dari unsur yang dimaksud. dan jarak elektron valensi dari nukleus. Dia kemudian menciptakan skala dengan mendefinisikan keelektronegatifan fluor (F), unsur yang paling elektronegatif, sebagai 4.0 dan menghitung keelektronegatifan relatif untuk unsur lainnya.
Setelah memberi nilai pada setiap elemen, Pauling memperhatikan dua tren. Elektronegativitas meningkat dari kiri ke kanan dalam tabel periodik, dan itu juga meningkat dari bawah ke atas di setiap kelompok. Menurut tren ini, Francium (Fr), di bagian bawah Grup 1, adalah elemen dengan keelektronegatifan paling sedikit. Ini memiliki nilai 0,7 dibandingkan dengan nilai maksimum 4,0 ditugaskan untuk fluor.
Elektronegativitas dan Polaritas
Perbedaan elektronegativitas antara atom menyediakan cara umum untuk mengetahui jenis molekul apa yang akan mereka bentuk. Perbedaan lebih besar dari 2,0 menunjukkan ikatan ionik, sedangkan perbedaan kurang dari 0,5 menunjukkan ikatan kovalen non-polar. Perbedaan antara 0,5 dan 2,0 menunjukkan ikatan kovalen polar. Beberapa tabel periodik menampilkan nilai keelektronegatifan, tetapi Anda juga dapat menemukan grafik yang mencantumkan hanya keelektronegatifan.
Contoh: Hidrogen (H) memiliki keelektronegatifan 2,1, sedangkan oksigen (O) adalah 3,5. Perbedaannya adalah 1,4, yang menunjukkan molekul air adalah kutub.
Molekul Non-Polar Dapat Berkombinasi untuk Membentuk Orang-Orang Kutub
Polaritas molekul juga tergantung pada simetri. Anda dapat mengatakan bahwa molekul air bersifat polar karena perbedaan keelektronegatifan antara hidrogen dan oksigen, tetapi susunan hidrogen yang asimetris pada oksigen juga berkontribusi terhadap perbedaan muatan antara kedua sisi molekul.Secara umum, molekul besar yang mengandung molekul polar lebih kecil adalah polar, tetapi jika semua kombinasi atom yang membentuk molekul adalah non-polar, molekul besar itu masih bisa menjadi polar. Itu tergantung pada susunan atom di sekitar pusat, yang dapat Anda prediksi menggunakan diagram Lewis dot.