Isi
Ketika mengutip kekuatan asam, ahli kimia sering menggunakan konstanta disosiasi, Ka, tetapi jumlah ini dapat bervariasi berdasarkan beberapa urutan besarnya dari satu asam ke asam lainnya. Untuk membuat angka yang lebih mudah dikelola, ahli kimia mendefinisikan nilai pKa sebagai logaritma negatif dari nilai Ka: pKa = -log Ka. Jika Anda sudah tahu nilai pKa untuk asam dan Anda membutuhkan nilai Ka, Anda menemukannya dengan mengambil antilog. Dalam praktiknya, ini berarti menaikkan kedua sisi kesetaraan menjadi 10.
Definisi Ka
Dalam formulasi asam Bronsted-Lowry dalam larutan, asam tersebut mendonasikan proton dan larutan menerima satu. Solusinya menjadi larutan yang mengandung basa konjugat - yang merupakan produk dari asam yang kehilangan proton - dan asam konjugat. Secara teoritis, reaksi ini dapat terjadi di kedua arah. Ketika pelarutnya adalah air, ini tertulis sebagai:
HA + H2O <==> H3HAI+ + A-
Adalah mungkin untuk menentukan kekuatan asam asli ini dengan membagi konsentrasi asam konjugat dan basa dengan konsentrasi asam dan basa asli. Ketika pelarutnya berupa air, maka ditinggalkan persamaannya. Operasi ini memberi Anda konstanta disosiasi Ka:
Ka = /
Ketika Ka besar, itu berarti ion konjugat tidak cukup kuat untuk memindahkan reaksi ke arah yang berlawanan, yang menunjukkan asam kuat.
pKa Membuat Segala Sesuatu Lebih Mudah
Konstanta disosiasi untuk asam kuat bisa setinggi 107, sedangkan untuk asam lemah bisa serendah 10-12. Untuk membuat angka yang lebih mudah dikelola, ahli kimia membuat nilai pKa:
pKa = -log Ka
Asam kuat dengan konstanta disosiasi 107 memiliki pKa -7, sedangkan asam lemah dengan konstanta disosiasi 10-12 memiliki pKa 12. Selain lebih mudah untuk dikerjakan, nilai pKa memiliki hubungan terbalik dengan kekuatan asam. Dengan kata lain, pKa rendah menunjukkan asam kuat dan sebaliknya.
Konversi Dari pKa ke Ka
Dalam beberapa tabel, Anda mungkin menemukan nilai pKa terdaftar, tetapi Anda mungkin membutuhkan nilai Ka untuk memasukkannya ke persamaan Anda. Operasi matematika yang Anda lakukan adalah Ka = antilog (-pKa). Anda menyelesaikan ini dengan menaikkan kedua sisi dari hubungan asli ke kekuatan 10 untuk mendapatkan:
Ka = 10(-pKa)
Ketika pKa adalah bilangan bulat, seperti -7, operasi ini mudah dilakukan, tetapi ketika mengandung fraksi, seperti 7,5, Anda mungkin harus mencari nilainya dalam tabel. Anda juga dapat menemukannya di kalkulator ilmiah dengan memasukkan nomor dan menekan tombol eksponen, yang terlihat seperti topi (^) atau dilambangkan dengan 10x. Ingat bahwa pKa diekspresikan sebagai logaritma umum (basis 10) dan bukan sebagai logaritma alami (basis e), jadi Anda ingin menemukan tabel atau memilih fungsi pada kalkulator Anda yang menaikkan angka ke kekuatan 10 daripada 10 kekuatan e.