Isi
- TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
- Nomor Avogadros
- Menemukan Berat Molekul dari Senyawa
- Contohnya
- Menghitung Jumlah Molekul
Atom dan molekul sangat kecil, dan setiap materi yang cukup besar untuk ditimbang mengandung jumlah yang sangat besar sehingga mereka tidak mungkin untuk dihitung bahkan jika Anda bisa melihatnya. Jadi bagaimana para ilmuwan mengetahui berapa banyak molekul dalam jumlah tertentu dari senyawa tertentu? Jawabannya adalah mereka bergantung pada bilangan Avogadros, yang merupakan jumlah atom dalam satu mol senyawa. Selama Anda tahu rumus kimia dari senyawa tersebut, Anda dapat melihat berat atom dari atom-atom yang menyusunnya, dan Anda akan tahu berat satu mol.Lipat gandakan dengan berat yang Anda miliki, lalu gandakan dengan nomor Avogadros - jumlah partikel dalam satuan yang disebut mol - untuk menemukan jumlah molekul dalam sampel Anda.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
Jika Anda mengetahui berat senyawa dalam gram, Anda dapat menemukan jumlah molekul dengan melihat bobot atom komponen, menghitung berapa mol yang Anda miliki dan mengalikan angka itu dengan angka Avogadros, yaitu 6,02 X 1023.
Nomor Avogadros
Nomor Avogadros tidak diperkenalkan oleh namanya, fisikawan Italia Amadeo Avogadro (1776-1856). Sebaliknya, ini pertama kali diusulkan oleh fisikawan Perancis Jean Baptiste Perrin pada tahun 1909. Dia menciptakan istilah ketika dia menentukan perkiraan pertama dengan mengamati getaran acak partikel mikroskopis yang tersuspensi dalam cairan dan gas. Peneliti berikutnya, termasuk fisikawan Amerika Robert Millikan, membantu memperbaikinya, dan hari ini para ilmuwan menetapkan angka Avogadros sebagai 6.02214154 x 1023 partikel per mol. Apakah materi berada dalam keadaan padat, gas atau cair, tahi lalat selalu mengandung jumlah partikel Avogadros. Itulah definisi tahi lalat.
Menemukan Berat Molekul dari Senyawa
Setiap atom memiliki massa atom tertentu yang dapat Anda cari dalam tabel periodik unsur-unsur tersebut. Anda dapat menemukannya sebagai nomor tepat di bawah nama elemen, dan biasanya diberikan dalam satuan massa atom. Itu berarti bahwa satu mol elemen menimbang angka yang ditampilkan dalam gram. Sebagai contoh, massa atom hidrogen adalah 1,008. Ini berarti satu mol hidrogen berbobot 1,008 gram.
Untuk menemukan berat molekul suatu molekul atau senyawa, Anda harus mengetahui rumus kimianya. Dari itu, Anda dapat menghitung jumlah atom individu. Setelah mencari berat atom dari setiap elemen, Anda dapat menambahkan bersama semua bobot untuk menemukan berat satu mol dalam gram.
Contohnya
1. Berapa berat molekul gas hidrogen?
Gas hidrogen adalah koleksi H2 molekul, sehingga Anda mengalikan massa atom dengan 2 untuk mendapatkan massa molekul. Jawabannya adalah satu mol gas hidrogen berbobot 2,016 gram.
2. Berapa berat molekul kalsium karbonat?
Formula kimia kalsium karbonat adalah CaCO3. Berat atom kalsium adalah 40.078, karbon 12.011 dan oksigen 15.999. Formula kimia mencakup tiga atom oksigen, jadi gandakan berat oksigen dengan 3 dan tambahkan ke dua lainnya. Ketika Anda melakukan ini, Anda menemukan berat satu mol kalsium karbonat menjadi 100,086 gram.
Menghitung Jumlah Molekul
Setelah Anda mengetahui berat molekul suatu senyawa, Anda tahu berapa banyak jumlah Avogadros dari senyawa tersebut dalam gram. Untuk menemukan jumlah molekul dalam sampel, bagi berat sampel dengan berat satu mol untuk mendapatkan jumlah mol, lalu kalikan dengan nomor Avogadros.
1. Berapa banyak molekul yang ada dalam 50 gram gas hidrogen (H2)?
Berat molekul 1 mol H2 gas adalah 2,016 gram. Bagilah ini menjadi jumlah gram yang Anda miliki dan kalikan dengan 6,02 x 1023 (Nomor Avogadros dibulatkan menjadi dua tempat desimal). Hasilnya adalah (50 gram ÷ 2,016 gram) X 6,02 x 1023 = 149,31 X1023 = 1,49 X 1025 molekul.
2. Berapa banyak molekul kalsium karbonat yang ada dalam sampel dengan berat 0,25 gram?
Satu mol kalsium karbonat memiliki berat 100,086 gram, jadi 0,25 mol beratnya 0,25 / 100,86 = 0,0025 gram. Kalikan dengan nomor Avogadros untuk mendapatkan 0,015 X 1023 = 1,5 x 1021 molekul dalam sampel ini.