Isi
- TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
- Senyawa ionik
- Senyawa Ionik dalam Air
- Konsentrasi Zat
- Konduktivitas listrik
- Konduktivitas dan Konsentrasi
Ketika Anda melihat secangkir air garam, Anda mungkin tidak membayangkan itu memiliki potensi untuk menghantarkan listrik - tetapi ternyata benar! Hubungan antara larutan ionik seperti air garam dan konduktivitasnya adalah fungsi dari konsentrasi dan kemampuan partikel bermuatannya untuk bergerak bebas dalam larutan.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
Solusi yang mengandung garam terlarut menghantarkan listrik karena mereka melepaskan partikel bermuatan ke dalam larutan yang mampu membawa arus listrik. Secara umum, konduktivitas larutan garam meningkat seiring dengan meningkatnya jumlah garam terlarut. Namun, peningkatan yang tepat dalam konduktivitas dipersulit oleh hubungan antara konsentrasi garam dan mobilitas partikel bermuatannya.
Senyawa ionik
Bagi seorang ahli kimia, istilah "garam" mengacu pada lebih dari sekadar garam meja sederhana. Sebagai golongan senyawa, garam adalah bahan kimia yang terdiri dari logam dan bukan logam. Logam mengasumsikan muatan positif dan merupakan kation sedangkan nonlogam mengasumsikan muatan negatif dan merupakan anion. Ahli kimia menyebut garam seperti itu sebagai senyawa ionik. Interaksi elektrostatik, yang hanya mengacu pada gaya tarik menarik antara logam yang bermuatan berlawanan dan bukan logam, menyatukan senyawa ionik sebagai padatan.
Senyawa Ionik dalam Air
Beberapa senyawa ionik larut dalam air, yang artinya larut dalam air. Ketika senyawa ini larut, mereka terdisosiasi, atau pecah menjadi ion masing-masing. Garam meja, juga disebut natrium klorida dan disingkat NaCl, berdisosiasi menjadi ion natrium (Na) dan ion klorida (Cl). Tidak semua senyawa ionik larut dalam air. Pedoman kelarutan memberikan ahli kimia dan siswa pemahaman umum senyawa mana yang akan larut dan senyawa mana yang tidak akan larut.
Konsentrasi Zat
Dalam istilah dasarnya, konsentrasi hanya mengacu pada jumlah zat yang dilarutkan dalam jumlah air tertentu. Para ilmuwan menggunakan berbagai unit untuk menentukan konsentrasi, seperti molaritas, normalitas, persen massa, dan bagian per juta. Namun, satuan konsentrasi yang tepat berjalan sekunder dengan prinsip umum bahwa konsentrasi yang lebih tinggi berarti jumlah garam terlarut yang lebih besar per satuan volume.
Konduktivitas listrik
Banyak orang terkejut mengetahui bahwa air murni sebenarnya adalah penghantar listrik yang buruk. Istilah yang relevan dalam pernyataan sebelumnya adalah "murni." Hampir setiap air dari sumber air alami seperti sungai, danau atau lautan akan bertindak sebagai konduktor karena mengandung garam terlarut.
Konduktor yang baik memungkinkan aliran arus listrik yang mudah dan berkelanjutan. Secara umum, konduktor yang baik memiliki partikel bermuatan yang relatif bergerak (bebas bergerak). Dalam kasus garam yang larut dalam air, ion mewakili partikel bermuatan dengan mobilitas yang relatif tinggi.
Konduktivitas dan Konsentrasi
Konduktivitas suatu larutan tergantung pada jumlah pembawa muatan (konsentrasi ion), mobilitas pembawa muatan dan muatannya. Secara teoritis, konduktivitas harus meningkat dalam proporsi langsung ke konsentrasi. Ini menyiratkan bahwa jika konsentrasi natrium klorida, misalnya, dalam larutan berlipat ganda, konduktivitas juga harus berlipat ganda. Dalam praktiknya, ini tidak berlaku. Konsentrasi dan mobilitas ion bukan sifat independen. Ketika konsentrasi ion meningkat, mobilitasnya menurun. Sebagai akibatnya, konduktivitas meningkat secara linier sehubungan dengan akar kuadrat konsentrasi daripada dalam proporsi langsung.