Isi
PH larutan sama dengan logaritma basis 10 konsentrasi H +, dikalikan -1. Jika Anda mengetahui pH larutan air, Anda dapat menggunakan formula ini secara terbalik untuk menemukan antilogaritma dan menghitung konsentrasi H + dalam larutan tersebut. Para ilmuwan menggunakan pH untuk mengukur seberapa asam atau air dasar. Nilai pH rendah berarti air bersifat asam dan nilai tinggi berarti basa, sering disebut sebagai basa. Dalam air asam, ada peningkatan konsentrasi atom hidrogen bermuatan positif, H +. Konsentrasi ini menentukan nilai pH.
Masukkan ke dalam kalkulator nilai pH yang ingin Anda hitung konsentrasi H +. Misalnya, jika pH larutan Anda adalah 5, masukkan 5 ke dalam kalkulator. Nilai pH akan hampir selalu antara 0 dan 14, sehingga angka Anda harus berada dalam kisaran ini.
Lipat gandakan nilai yang baru saja Anda masukkan dengan -1. Ini adalah langkah pertama menuju penghitungan konsentrasi H + dalam larutan, berdasarkan persamaan pH = (-1) log, di mana "log" adalah kependekan dari logaritma basis 10 dan kurung kotak di sekitar H + berarti "konsentrasi." Mengalikan pH dengan -1 menempatkan persamaan ini dalam bentuk log = - pH. Pada contoh, Anda akan mengalikan 5 dengan -1 untuk mendapatkan -5.
Ambil basis 10 antilogaritma (atau "anti-log") dari nilai yang baru saja Anda hitung. Anda dapat mengambil anti-log dengan menggunakan tombol 10 ^ x pada kalkulator. Dengan melakukan ini, Anda mengubah persamaan pH menjadi bentuk anti-log (log) = anti-log (- pH). Dua operasi mundur (anti-log dan log) di sisi kiri saling membatalkan, meninggalkan = anti-log (- pH). Jadi nilai yang Anda hitung dalam langkah ini adalah konsentrasi H + dalam larutan. Satuan konsentrasi ini adalah molaritas, atau mol H + per liter larutan. Contoh dengan pH 5 karena itu akan memiliki konsentrasi H + sama dengan anti-log (-5) yang sama dengan 0,00001 mol / liter. (properti anti-log dari ref 3)