Isi
Molekul ionik terdiri dari beberapa atom yang memiliki nomor elektron yang berbeda dari keadaan dasarnya. Ketika atom logam berikatan dengan atom bukan logam, atom logam biasanya kehilangan satu elektron ke atom bukan logam. Ini disebut ikatan ion. Bahwa ini terjadi dengan senyawa logam dan non-logam adalah hasil dari dua sifat periodik: energi ionisasi dan afinitas elektron.
Logam dan Bukan Logam
Logam dari tabel periodik mencakup semua elemen dalam grup satu hingga tiga kecuali hidrogen, serta beberapa elemen lain dari daerah kanan bawah tabel. Sebaliknya, bukan logam termasuk semua elemen dalam kelompok tujuh dan delapan, serta beberapa elemen lain dari kelompok empat, lima dan enam.
Energi ionisasi
Energi ionisasi suatu elemen menggambarkan jumlah energi yang dibutuhkan untuk menyebabkan atom kehilangan elektron. Logam cenderung memiliki energi ionisasi yang rendah. Ini berarti bahwa mereka "bersedia" untuk menyingkirkan elektron dalam suatu reaksi kimia. Banyak nonlogam, di sisi lain, memiliki energi ionisasi tinggi, yang berarti mereka kurang mau kehilangan elektron dalam suatu reaksi.
Afinitas Elektron
Afinitas elektron adalah perubahan energi ketika atom netral dari suatu unsur memperoleh elektron. Beberapa atom lebih bersedia untuk mendapatkan elektron daripada yang lain. Logam memiliki afinitas elektron kecil, dan karenanya tidak mau menerima elektron. Banyak nonlogam, di sisi lain, memiliki afinitas elektron yang besar; mereka melepaskan sejumlah besar energi setelah menerima elektron. Ini berarti bahwa bukan logam jauh lebih bersedia untuk menerima elektron daripada logam. Ini sesuai dengan posisi mereka di tabel periodik. Logam bukan reaktif dekat dengan elemen kelompok delapan, yang memiliki kulit elektron terluar penuh. Kelompok delapan elemen sangat stabil. Karenanya, nonlogam yang berjarak satu atau dua elektron dari cangkang elektron penuh akan bersemangat untuk mendapatkan elektron tersebut dan mencapai keadaan stabil.
Jenis Obligasi dan Elektronegativitas
Konsep energi ionisasi dan afinitas elektron digabungkan menjadi tren periodik ketiga yang disebut elektronegativitas. Perbedaan keelektronegatifan antar unsur menggambarkan jenis ikatan antar atom. Jika perbedaan keelektronegatifan sangat kecil, ikatannya kovalen. Jika perbedaan keelektronegatifan besar, ikatannya adalah ion. Perbedaan keelektronegatifan antara logam dan kebanyakan bukan logam tinggi. Karena itu, ikatan memiliki karakter ionik. Ini masuk akal sehubungan dengan energi ionisasi dan afinitas elektron; atom-atom logam bersedia kehilangan elektron, dan atom-atom nonlogam bersedia untuk mendapatkannya.