Banyak unsur kimiawi dari tabel periodik dapat bergabung membentuk senyawa. Namun, tidak semua elemen bergabung dengan cara yang sama. Penting untuk mempertimbangkan sifat masing-masing elemen sebelum menulis senyawa kimia yang terbentuk dari penggabungannya. Jenis senyawa yang paling umum adalah senyawa logam, senyawa ionik, dan senyawa kovalen. Ada juga perbedaan antara senyawa organik dan anorganik. Sangat berguna untuk mengetahui bagaimana menggabungkan unsur-unsur untuk membentuk senyawa karena senyawa kimia adalah komponen dasar kimia.
Bedakan antara logam, bukan logam, dan metaloid. Logam biasanya di sebelah kiri dan tengah tabel periodik. Mereka adalah konduktor listrik yang baik. Tembaga adalah salah satu contohnya. Metaloid terdiri dari boron, silikon, geranium, arsenik, antimon, telurium, dan polonium. Mereka memiliki karakteristik logam dan bukan logam. Bukan logam berada di sisi kanan tabel periodik, kecuali untuk hidrogen. Logam bukan adalah gas atau padatan getas. Mereka tidak menghantarkan listrik dengan baik. Contohnya adalah nitrogen.
Memahami bagaimana logam membentuk ikatan logam. Ikatan logam menggambarkan pergerakan elektron bebas yang terjadi ketika unsur-unsur dari logam yang sama bergabung. Seng adalah contohnya.
Ketahui elemen mana yang memiliki elektronegativitas tinggi. Unsur-unsur dalam kelompok 17 memiliki elektronegativitas tinggi, yang merupakan keinginan untuk menarik elektron unsur lain ketika ikatan terbentuk. Alasan untuk ini adalah bahwa unsur-unsur dalam kelompok 17 memiliki tujuh elektron valensi. Oleh karena itu, hanya satu elektron lagi yang diperlukan untuk menyelesaikan oktet.
Ketahui elemen mana yang memiliki elektronegativitas rendah. Unsur-unsur dalam kelompok 1 memiliki elektronegativitas terendah karena mereka hanya memiliki satu elektron di kulit valensi mereka.
Menganalisis kombinasi elemen logam dengan elemen nonlogam. Hasil menggabungkan logam dengan bukan logam adalah ikatan ion. Dalam ikatan ion, elektron ditransfer. Karena banyak bukan logam memiliki elektronegativitas tinggi, dan logam dalam kelompok 1 dan 2 memiliki keelektronegatifan yang sangat rendah, unsur-unsur tersebut bergabung membentuk ikatan ion. Contohnya adalah kalium klorida, atau KCl.
Menganalisis kombinasi bukan logam. Jika Anda menggabungkan dua atau lebih elemen yang bukan logam, maka elektron tidak akan ditransfer. Sebaliknya, elektron akan dibagikan, yang merupakan apa yang terjadi dalam ikatan kovalen. Contoh ikatan kovalen adalah NO2, atau nitrogen dioksida.
Bedakan antara senyawa organik dan anorganik. Senyawa organik mengandung karbon, dan senyawa anorganik tidak. Sebagai contoh, CH4 adalah contoh senyawa organik, sedangkan MgBr2 adalah contoh senyawa anorganik.