Isi
Ketika sebuah atom elektron bergerak ke keadaan energi yang lebih rendah, atom melepaskan energi dalam bentuk foton. Bergantung pada energi yang terlibat dalam proses emisi, foton ini mungkin terjadi atau tidak terjadi dalam rentang spektrum elektromagnetik yang terlihat. Ketika elektron atom hidrogen kembali ke keadaan dasar, cahaya yang dipancarkan berada dalam kisaran ultraviolet dari spektrum elektromagnetik. Karena itu, tidak terlihat.
Struktur Atom
Elektron dalam atom hidrogen mengorbit inti atom pada tingkat energi tertentu. Menurut model atom Bohr, tingkat energi ini dikuantisasi; mereka hanya dapat memiliki nilai integer. Karena itu, elektron melompat di antara tingkat energi yang berbeda. Ketika elektron semakin jauh dari inti, ia memiliki lebih banyak energi. Ketika transisi kembali ke keadaan energi yang lebih rendah, ia melepaskan energi ini.
Hubungan antara Energi dan Panjang Gelombang
Energi foton berbanding lurus dengan frekuensinya dan berbanding terbalik dengan panjang gelombangnya. Oleh karena itu, foton yang dipancarkan karena transisi energi yang lebih besar cenderung memiliki panjang gelombang lebih pendek. Hubungan antara transisi elektron dan panjang gelombangnya dimodelkan dalam persamaan yang dirumuskan oleh Niels Bohr. Hasil persamaan Persamaan Bohrs mengamati data emisi.
Seri Lyman
Seri Lyman adalah nama untuk transisi elektron antara keadaan tereksitasi dan keadaan dasar. Semua foton yang dipancarkan dalam seri Lyman berada dalam kisaran ultraviolet dari spektrum elektromagnetik. Panjang gelombang terendah adalah 93.782 nanometer, dan panjang gelombang tertinggi, dari level dua hingga satu, adalah 121.566 nanometer.
Seri Balmer
Seri Balmer adalah seri emisi hidrogen yang melibatkan cahaya tampak. Nilai emisi untuk rentang seri Balmer dari 383.5384 nanometer hingga 656.2852 nanometer. Ini berkisar dari ungu ke merah, masing-masing. Garis emisi dalam seri Balmer melibatkan transisi elektron dari tingkat energi yang lebih tinggi ke tingkat energi hidrogen kedua.