Isi
Jika Anda memasukkan cairan ke ruang tertutup, molekul dari permukaan cairan itu akan menguap sampai seluruh ruang diisi dengan uap. Tekanan yang diciptakan oleh cairan penguapan disebut tekanan uap. Mengetahui tekanan uap pada suhu tertentu adalah penting karena tekanan uap menentukan titik didih cairan dan berhubungan dengan kapan gas yang mudah terbakar akan terbakar. Jika uap cairan di lokasi Anda berbahaya bagi kesehatan Anda, tekanan uap membantu Anda menentukan berapa banyak cairan itu akan menjadi gas dalam jumlah waktu tertentu, dan karenanya apakah udara akan berbahaya untuk bernapas. Dua persamaan yang digunakan untuk memperkirakan tekanan uap cairan murni adalah persamaan Clausius-Clapeyron dan Persamaan Antoine.
Persamaan Clausius-Clapeyron
Ukur suhu cairan Anda menggunakan termometer atau termokopel. Dalam contoh ini, perhatikan benzena, bahan kimia yang umum digunakan untuk membuat beberapa plastik. Nah gunakan benzene pada suhu 40 derajat Celcius, atau 313,15 Kelvin.
Temukan panas laten penguapan untuk cairan Anda dalam tabel data. Ini adalah jumlah energi yang diperlukan untuk beralih dari cairan ke gas pada suhu tertentu. Panas laten penguapan benzena pada suhu ini adalah 35.030 Joule per mol.
Temukan konstanta Clausius-Clapeyron untuk cairan Anda dalam tabel data atau dari eksperimen terpisah yang mengukur tekanan uap pada suhu yang berbeda. Ini hanya konstanta integrasi yang berasal dari melakukan kalkulus yang digunakan untuk menurunkan persamaan, dan ini unik untuk setiap cairan. Konstanta tekanan uap sering dirujuk ke tekanan yang diukur dalam milimeter Merkurius, atau mm Hg. Konstanta untuk tekanan uap benzena dalam mm Hg adalah 18,69.
Gunakan Persamaan Clausius-Clapeyron untuk menghitung log alami dari tekanan uap. Persamaan Clausius-Clapeyron mengatakan bahwa log alami dari tekanan uap sama dengan -1 dikalikan dengan panas penguapan, dibagi dengan konstanta Gas Ideal, dibagi dengan suhu cairan, ditambah konstanta unik pada cairan.) Untuk contoh ini dengan benzena pada 313,15 derajat Kelvin, log alami dari tekanan uap -1 dikalikan 35.030, dibagi dengan 8,314, dibagi dengan 313,15, ditambah 18,69, yang sama dengan 5,235.
Hitung tekanan uap benzena pada 40 derajat Celcius dengan mengevaluasi fungsi eksponensial pada 5,235, yaitu 187,8 mm Hg, atau 25,03 kilopascal.
Persamaan Antoine
Temukan konstanta Antoine untuk benzena pada suhu 40 derajat Celcius dalam tabel data. Konstanta ini juga unik untuk setiap cairan, dan mereka dihitung dengan menggunakan teknik regresi non-linear pada hasil berbagai eksperimen yang mengukur tekanan uap pada suhu yang berbeda. Konstanta ini dirujuk ke mm Hg untuk benzena adalah 6.90565, 1211.033 dan 220.790.
Gunakan Persamaan Antione untuk menghitung log 10 basis dari tekanan uap. Persamaan Antoine, menggunakan tiga konstanta unik untuk cairan, mengatakan bahwa log 10 basis dari tekanan uap sama dengan konstanta pertama dikurangi kuantitas konstanta kedua dibagi dengan jumlah suhu dan konstanta ketiga. Untuk benzena, ini adalah 6.90565 dikurangi 1211.033 dibagi dengan jumlah 40 dan 220.790, yang sama dengan 2.262.
Hitung tekanan uap dengan menaikkan 10 pangkat 2.262, yang sama dengan 182,8 mm Hg, atau 24,37 kilopascal.