Nilai K pada grafik titrasi adalah Ka atau Kb. Ka adalah konstanta disosiasi asam dan Kb adalah konstanta disosiasi basa. Grafik titrasi mewakili berbagai tingkat pH yang terjadi ketika larutan dengan pH yang tidak diketahui dituangkan ke dalam larutan dengan pH yang diketahui. PH larutan berada pada sumbu y dari grafik titrasi dan volume larutan berada pada sumbu x grafik. Penting untuk diketahui bagaimana menghitung nilai K pada grafik titrasi, karena proses seperti itu digunakan dalam sebagian besar percobaan laboratorium kimia dengan asam dan basa.
Periksa struktur grafik titrasi. Grafik titrasi biasanya naik secara horizontal, vertikal, dan kemudian horizontal lagi. Pusat bagian vertikal grafik adalah titik ekivalen, atau titik di mana pH larutan yang tidak diketahui mulai berubah. Misalnya, jika larutan yang tidak diketahui adalah asam kuat, dan larutan yang diketahui adalah basa kuat, maka titik ekivalen akan terjadi pada pH 7 karena setelah 7, pH larutan asam akan menjadi basa.
Gunakan persamaan Henderson-Hasselbalch untuk memahami nilai pKa pada titik ekivalensi. PKa dari solusinya adalah logaritma negatif dari Ka. Persamaan Henderson-Hasselbalch adalah pH = pKa + log (/). Pada titik ekivalensi, konsentrasi basa dan asam adalah sama. Log 1 sama dengan 0. Oleh karena itu, pH = pKa. Jadi pada pH 7, pKa sama dengan 7.
Gunakan persamaan untuk pKa untuk menentukan nilai Ka. Persamaan untuk pKa adalah pKa = - log (Ka). Oleh karena itu, 10 ^ (-pKa) = Ka. Jika pKa adalah 7, maka 10 ^ -7 = 1.0 x 10 ^ -7. Nilai Ka pada grafik titrasi adalah Ka = 1.0 x 10 ^ -7.