Keasaman muncul dari adanya ion hidrogen (H +) dalam larutan air. pH adalah skala logaritma yang mengukur tingkat keasaman larutan; pH = - log di mana merupakan konsentrasi ion hidrogen Solusi netral memiliki pH 7. Larutan asam memiliki nilai pH di bawah 7, sedangkan pH lebih besar dari 7 adalah basa. Menurut definisi, asam kuat sepenuhnya berdisosiasi dalam air. Ini memungkinkan perhitungan langsung pH dari konsentrasi asam.
Tuliskan reaksi disosiasi asam. Sebagai contoh, untuk asam klorida (HCL) persamaannya adalah HCl = H (+) + Cl (-).
Analisis reaksi untuk mengetahui berapa banyak ion hidrogen (H +) yang dihasilkan oleh pemisahan asam. Dalam contoh tersebut, satu molekul HCl menghasilkan satu ion hidrogen.
Lipat gandakan konsentrasi asam dengan jumlah ion hidrogen yang dihasilkan untuk menghitung konsentrasi. Misalnya, jika konsentrasi HCL dalam larutan adalah 0,02 molar, maka konsentrasi ion hidrogen adalah 0,02 x 1 = 0,02 molar.
Ambil logaritma konsentrasi ion hidrogen dan kemudian gandakan hasilnya dengan -1 untuk menghitung pH. Dalam contoh, log (0,02) = -1,7 dan pH 1,7.