Isi
PH larutan adalah ukuran ion hidrogen, atau proton, yang ada dalam larutan itu. Karena asam adalah donor proton, dalam istilah sehari-hari, Anda dapat mengatakan bahwa larutan yang mengandung "asam kuat" (yaitu, asam dengan kecenderungan tinggi untuk menyumbangkan protonnya) adalah "lebih asam." Suatu larutan yang terdiri dari konsentrasi tertentu dari asam kuat HCl, asam klorida, akan "lebih asam" daripada larutan yang mengandung konsentrasi asam asetat yang serupa, atau cuka biasa. Dalam istilah kimia, ini karena pH asam klorida lebih rendah.
Anda dapat menulis asam yang tidak terdisosiasi secara skematis sebagai HA, atau Anda dapat menulis konstituennya dalam larutan sebagai H + (proton) dan A- (konjugat asam). Sebagai contoh, asam format (ditemukan dalam racun semut) adalah HCOOH, tetapi komponennya adalah H + dan COOH-. Yang penting, ketika asam yang relatif lemah ini larut dalam larutan, ketiga molekul ada dalam proporsi yang berbeda-beda. Sejauh mana asam melepaskan proton adalah sejauh mana ia terionisasi, dan ini adalah fungsi dari sifat asam yang dikenal sebagai K-nya.Sebuah, yang dapat Anda temukan di tabel online atau di buku.
Anda dapat menghitung persentase ionisasi asam yang diberi pH dengan cara berikut:
Langkah 1: Ubah pH menjadi
pH didefinisikan sebagai -log, di mana konsentrasi proton dalam larutan dalam mol per liter, yaitu molaritasnya.
Jika, misalnya, Anda memiliki larutan 0,1 M asam format dengan pH 2,5, Anda dapat mensubstitusi nilai ini ke dalam persamaan pH:
2.5 = -log
= 1 ÷ 102.5 = 0,00316 M = 3,16 × 10-3 mol / L = 3,16 mmol / L
Langkah 2: Tentukan
Untuk asam yang lebih kuat, Anda membutuhkan KSebuah asam untuk memecahkan persamaan:
KSebuah = ÷ ( - )
Seperti disebutkan, Anda dapat melihat KSebuah nilai sejumlah asam umum sebagai pengganti menghitungnya sendiri secara eksplisit.
Tetapi untuk asam lemah, yang merupakan mayoritas masalah ini, =, dan (-) sangat dekat. Oleh karena itu, Anda cukup menggunakan molaritas dari solusi yang disediakan, yang dalam hal ini adalah 0,10.
Langkah 3: Hitung Persen Ionisasi
Ini adalah / × 100, atau untuk larutan asam format ini,
(0.00316 ÷ 0.10) × 100
= 3.16 %