Isi
Osmolaritas adalah ukuran konsentrasi zat terlarut dalam larutan. Secara khusus ukuran jumlah mol partikel terlarut dalam volume larutan yang diberikan dan mirip dengan molaritas, yang mengukur jumlah mol zat terlarut dalam volume larutan yang diberikan. Osmolaritas dapat dihitung dari koefisien osmotik, jumlah partikel yang terdisolusi dalam zat terlarut, dan molaritas zat terlarut.
Langkah langkah
Jelaskan perbedaan antara osmolaritas dan molaritas. Perbedaan ini disebabkan oleh fakta bahwa beberapa zat terlarut terdisosiasi ketika mereka larut, sementara yang lain tidak. Misalnya, garam meja (NaCl) terdisosiasi menjadi ion komponennya (Na + dan Cl-) ketika larut. Di sisi lain, glukosa tidak berdisosiasi menjadi partikel yang lebih kecil ketika larut.
Tentukan satuan osmolaritas. Osmolaritas diukur dalam osmol zat terlarut per liter larutan (osmol / L). Suatu osmole dapat secara tidak resmi digambarkan sebagai jumlah mol komponen terlarut dalam suatu larutan.
Jelaskan koefisien osmotik. Nilai ini adalah penyimpangan dari solusi pengujian dari solusi ideal. Perhitungan lengkap dari koefisien osmotik itu rumit, tetapi ini adalah tingkat disosiasi zat terlarut untuk kasus-kasus sederhana. Koefisien osmotik karena itu akan memiliki kisaran 0 sampai 1 dalam kasus ini, sehingga koefisien osmotik akan menjadi 1 ketika zat terlarut sepenuhnya larut.
Hitung osmolaritas dari nilai yang diamati. Osmolaritas suatu larutan dapat diberikan sebagai jumlah dari (yi) (ni) (Ci), di mana yi adalah koefisien osmotik dari zat terlarut i, n adalah jumlah partikel yang terlarut yang terdisosiasi ke dalam dan Ci adalah molaritas zat terlarut saya.
Ukur osmolaritas langsung dengan osmometer. Perangkat ini mengukur osmolaritas partikel tertentu, seperti yang mengurangi tekanan uap suatu larutan atau menurunkan titik beku larutan.