Saat Anda membaca buku kimia Anda, Anda mungkin memperhatikan bahwa beberapa reaksi ditulis dengan panah yang mengarah ke dua arah. Ini menandakan bahwa suatu reaksi dapat dibalik - bahwa produk-produk reaksi dapat bereaksi kembali satu sama lain dan membentuk kembali reaktan. Titik di mana reaksi terjadi pada kecepatan yang sama di kedua arah dikenal sebagai kesetimbangan. Ketika gas bereaksi pada kesetimbangan, dimungkinkan untuk menghitung tekanannya menggunakan angka yang dikenal sebagai konstanta kesetimbangan, yang berbeda untuk setiap reaksi.
Tetapkan ekspresi untuk tekanan kesetimbangan reaktan dan produk Anda, dengan mengingat bahwa kedua reaktan (dan kedua produk) akan memiliki tekanan yang sama dan bahwa semua gas dalam sistem reaksi berubah dengan jumlah yang sama dengan reaksi yang dihasilkan. Tetapkan ini untuk mengubah variabel "x." Jika, misalnya, Anda mencoba menghitung tekanan keseimbangan dalam sistem fluorometana, CH3F, yang bereaksi sesuai dengan keseimbangan CH3OH + HF <--> CH3F + H2O (di mana semua reaktan dan produk berada dalam fase gas), dan Anda tahu bahwa tekanan awal CH3OH dan HF adalah 0,5 atmosfer (atm), Anda dapat mengatur tekanan kesetimbangan untuk reaktan yang sama dengan "0,5 - x" - tekanan awal dikurangi perubahan - dan produk sama dengan "x" - perubahan " sendiri, karena mereka tidak memiliki tekanan sebelum reaksi dimulai (mereka tidak ada).
Tetapkan konstanta kesetimbangan Anda sama dengan produk tekanan kesetimbangan produk Anda terhadap produk kesetimbangan reaktan Anda. Sebagai contoh - dengan asumsi bahwa reaksi memiliki konstanta kesetimbangan, Kp, sebesar 8,1 x 10 ^ 3 - tulislah ungkapan ini sebagai berikut: Kp = / = (x) (x) (x) / (. 5-x) (. 5 -x) = x ^ 2 / (. 5-x) ^ 2 = 8.1 x 10 ^ 3 = 8.100.
Sederhanakan persamaan Anda dengan mengambil akar kuadrat dari kedua sisi. Sebagai contoh, ini adalah sqrt (x ^ 2 / (. 5-x) ^ 2) = sqrt (8,100), atau x / (5-x) = 90.
Pecahkan persamaan Anda untuk x. Pertama, gandakan kedua sisi dengan (.5 - x) untuk menghilangkan penyebut, sebagai berikut: x / (. 5 - x) = x dan 90 (.5 - x) = (90 x .5) - (90x ) = 45 - 90x. Perhatikan bahwa x = 45 - 90x dan tambahkan 90x ke kedua sisi untuk melihat bahwa 91x = 45, atau x = 45/91 = 0,495.
Masukkan nilai x ke dalam ekspresi Anda untuk menghitung tekanan ekuilibrium reaktan dan produk Anda. Untuk reaktan Anda, Anda menyatakan tekanan kesetimbangan sebagai 0,5 -x. Jadi, tekanan HF dan CH3OH pada kesetimbangan sama dengan 0,5 - 0,495, atau 0,005 atm. Tekanan produk CH3F dan H2O sama dengan x, atau 0,495 atm.