Isi
Dalam kimia, titrasi adalah proses dimana seorang ahli kimia dapat menemukan konsentrasi larutan dengan akurasi yang baik, jika dia tahu zat apa yang ada di dalamnya. Ini bisa sangat berguna untuk menentukan konsentrasi asam dan basa, seperti asam klorida dan natrium hidroksida. Biasanya, ahli kimia menambahkan larutan kedua, setetes demi setetes, sampai campuran tiba-tiba berubah warna, menandakan ujung titrasi.
Proses Dasar
Solusi dari konsentrasi yang tidak diketahui disebut "titer." Solusi yang ditambahkan disebut "titran." Dalam titrasi asam-basa, cukup titran ditambahkan ke titer untuk menetralkannya. Jadi jika titer adalah basa, seorang ahli kimia menambahkan asam sebagai titer.
Teknisi lab menambahkan indikator warna ke titer sebelum menunjukkan titik netralisasi.Ini penting karena jika ia menambahkan titran terlalu cepat, teknisi dapat langsung menuju titik netralisasi dan tidak tahu persis berapa banyak titran yang diperlukan untuk mencapainya.
Indikator
Dalam titrasi asam-basa, titik netralisasi terjadi pada pH 7,0. Litmus adalah indikator yang baik untuk titrasi asam-basa, karena ia berubah warna pada pH sekitar 6,5 — cukup dekat, seperti yang akan dijelaskan di bawah ini. Karena indikator bereaksi dengan solusi yang diukur, mereka harus digunakan dalam jumlah sedang - hanya beberapa tetes jika memungkinkan.
Titik Ekuivalensi
Titik di mana titran sepenuhnya menetralkan semua titer, meninggalkan air netral, disebut "titik ekivalen." Ini adalah ketika titran telah "menghabiskan" semua titer. Asam dan basa saling membatalkan satu sama lain. Contoh pembatalan timbal balik semacam ini diilustrasikan dalam rumus kimia ini:
HCl + NaOH -> NaCL + H2HAI
Pada kesetimbangan, pH larutan adalah 7,0.
Kurva Titrasi
Jika Anda menggunakan pH meter, Anda dapat merekam pH secara teratur saat titran ditambahkan. Sebidang pH (sebagai sumbu vertikal) terhadap volume titran akan menghasilkan kurva miring yang sangat curam di sekitar titik ekivalen. PH adalah ukuran konsentrasi H3O + dalam suatu larutan. Menambahkan satu atau dua tetes ke larutan netral sangat mengubah konsentrasi H3O +, dengan faktor 10 atau lebih. Menggandakan jumlah yang ditambahkan tidak mengubah konsentrasi hampir sama banyaknya. Inilah yang membuat kurva titrasi sangat curam di satu wilayah itu, dan karenanya membuat titik ekivalensi begitu mudah diidentifikasi dalam grafik. Oleh karena itu, jumlah titran yang diperlukan untuk menetralisir titer mudah diukur secara akurat.
Titrasi Potensiometrik
Kurva titrasi juga dapat menggambarkan konduktivitas (sebagai sumbu vertikal) terhadap titran. Asam dan basa menghantarkan listrik. Oleh karena itu, Anda dapat mengukur konduktivitas dengan memasukkan elektroda ke dalam titer. Elektroda akan dipasang ke baterai dan ammeter (atau voltmeter). Kurva titrasi akan berubah secara drastis pada titik ekivalen. Dalam hal ini, konduktivitas akan memiliki minimum yang terlihat pada titik ekivalen. Metode ini bermanfaat karena tidak memerlukan indikator, yang dapat mengganggu atau berpartisipasi dalam reaksi netralisasi, yang memengaruhi hasilnya.