Isi
Persen hasil adalah jumlah aktual produk reaksi yang diperoleh dari suatu reaksi dibandingkan dengan jumlah maksimum teoretis yang dapat diperoleh. Perhitungan stoikiometri menunjukkan berapa banyak masing-masing produk reaksi dapat diperoleh dalam reaksi tertentu, mengingat jumlah masing-masing reaktan yang digunakan. Jika terlalu sedikit dari satu reaktan disediakan pada awal reaksi, hasil aktual akan turun dan beberapa reaktan dapat ditinggalkan. Beberapa faktor lain dapat mengurangi persentase hasil juga.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
Persentase hasil diberikan oleh hasil aktual dari produk reaksi tertentu dibagi dengan hasil teoretis maksimum, baik dalam gram, dikalikan dengan 100. Biasanya hasil persen kurang dari 100 persen karena ketidakakuratan dalam pengukuran, reaksi tidak berjalan ke penyelesaian atau ketersediaan terbatas dari salah satu reaktan.
Hasil Teoritis
Perhitungan stoikiometri dapat menentukan hasil teoritis untuk reaksi tertentu. Persamaan reaksi pertama seimbang, dan kemudian reaktan dan produk reaksi dinyatakan dalam mol masing-masing zat. Konversi gram per mol memberikan bobot.
Misalnya, gas hidrogen dan gas oksigen bereaksi membentuk air. Persamaan tidak seimbang adalah H2 + O2 = H2O, dengan persamaan yang menunjukkan bahwa gas hidrogen dan oksigen ada sebagai molekul dua atom. Persamaannya tidak seimbang karena hanya ada satu atom oksigen di sebelah kanan dan dua di sebelah kiri. Persamaan seimbang yang sesuai adalah 2H2 + O2 = 2H2HAI.
Mengekspresikan persamaan yang seimbang dalam mol berarti dua mol gas hidrogen dan satu mol gas oksigen bereaksi membentuk dua mol air. Konversi menjadi gram menggunakan berat atom gram dari tabel periodik unsur memberikan bobot berikut: satu mol gas hidrogen: 2 g, satu mol gas oksigen: 32 g, dan satu mol air: 18 g. Menurut persamaan dalam gram, 4 gram hidrogen bereaksi dengan 32 gram oksigen membentuk 36 gram air, yang merupakan hasil teoretis dari reaksi ini.
Hasil Persen
Dalam reaksi nyata, hasil aktual biasanya lebih rendah daripada hasil teoretis. Berat reaktan mungkin tidak seimbang persis sehingga produk reaksi kurang. Reaksi mungkin tidak menggunakan semua reaktan karena, sebagai gas, sebagian hilang ke udara. Kadang-kadang reaktan memiliki pengotor yang menyebabkan reaksi berhenti, dan kadang-kadang produk reaksi menghalangi reaksi lengkap. Untuk semua alasan ini, lebih sedikit produk yang dihasilkan daripada maksimum teoritis.
Ketika berat aktual produk reaksi kurang dari nilai teoritis, hasilnya dapat dinyatakan sebagai persentase. Berat aktual dibagi dengan bobot teoretis dikalikan dengan 100 memberikan persen hasil reaksi.
Dalam reaksi hidrogen dan oksigen, berat teoretis produk reaksi untuk 4 gram hidrogen dan 32 gram oksigen adalah 36 gram air. Tetapi dalam reaksi nyata, jika 4 gram hidrogen terbakar di udara, jumlah air yang dihasilkan mungkin hanya 27 gram. Membagi nilai aktual 27 gram dengan nilai teoritis 36 gram dan mengalikannya dengan 100 menghasilkan 75 persen, persen hasil untuk reaksi ini.