Isi
Kimiawan biasanya mencatat hasil titrasi asam pada grafik dengan pH pada sumbu vertikal dan volume basa yang ditambahkan pada sumbu horizontal. Ini menghasilkan kurva yang naik dengan lembut sampai, pada titik tertentu, itu mulai naik tajam. Titik ini - disebut titik ekivalensi - terjadi ketika asam telah dinetralkan. Titik setengah ekivalensi adalah setengah antara titik ekivalen dan titik asal. Ini adalah titik di mana pH larutan sama dengan konstanta disosiasi (pKa) asam.
Menemukan Titik Setengah-Setara
Dalam percobaan titrasi khas, peneliti menambahkan basa ke larutan asam sambil mengukur pH dalam salah satu dari beberapa cara. Salah satu metode yang umum adalah menggunakan indikator, seperti lakmus, yang berubah warna seiring perubahan pH. Metode lain termasuk menggunakan spektroskopi, potensiometer atau pengukur pH.
Dengan meningkatnya konsentrasi basa, pH biasanya naik perlahan sampai kesetaraan, ketika asam telah dinetralkan. Pada titik ini, menambahkan lebih banyak basa menyebabkan pH naik dengan cepat. Setelah kesetaraan tercapai, kemiringan menurun secara dramatis, dan pH kembali naik perlahan dengan setiap penambahan basa. Titik belok, yang merupakan titik di mana kurva bawah berubah menjadi yang atas, adalah titik ekivalen.
Setelah menentukan titik ekivalen, mudah untuk menemukan titik setengah ekivalen, karena tepat setengah jalan antara titik ekivalen dan titik asal pada sumbu x.
Signifikansi dari Titik Setara-Setara
Persamaan Henderson-Hasselbalch memberikan hubungan antara pH larutan asam dan konstanta disosiasi asam: pH = pKa + log (/), di mana konsentrasi asam asli dan basa konjugatnya. Pada titik ekivalen, cukup basa telah ditambahkan untuk sepenuhnya menetralkan asam, sehingga pada titik setengah ekivalen, konsentrasi asam dan basa sama. Oleh karena itu log (/) = log 1 = 0, dan pH = pKa.
Dengan menggambar garis vertikal dari nilai volume setengah ekivalen ke bagan dan kemudian garis horizontal ke sumbu y, dimungkinkan untuk secara langsung menurunkan konstanta disosiasi asam.